氯氣能使品紅溶液褪色?；瘜W反應方程式：Cl?＋ H?O = HCl ＋ HClO。Cl?的漂白原理是：氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。次氯酸有很強的氧化性，將品紅氧化成無色的物質(zhì)，使品紅溶液褪色，這種褪色是不可逆的。

品紅溶液性狀

深紅色粉末。溶于水呈藍光紅色至品紅色，微溶于乙醇、丙酮和溶纖素，不溶于其他有機溶劑。遇濃硫酸呈藍光紅色，稀釋后呈亮紅色，遇濃硝酸為緋紅色溶液后轉(zhuǎn)橙色。

該品的水溶液加濃鹽酸呈品紅色。加氫氧化鈉液呈橙棕色。染色時遇銅、鐵離子其色澤前者微藍暗，后者略淺，遇鉻離子很少影響。勻染性好。

紅色溶液還用來鑒定SO?，因為SO?有漂白性（而不是氧化性），會使品紅溶液褪色。(但由于SO?的漂白是暫時性的，屬于化合反應，生成一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱已褪色的品紅溶液其還會變回原來的顏色。）不能檢驗酸堿。

漂白性：

氯氣制成的漂白物很多，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca（ClO）?。一般來說，消毒液是NaClO，一般用氯氣通入氫氧化鈉中制得7a64e59b9ee7ad9431333431363636。但其價格較高，工業(yè)漂白不用，常見于84。消毒粉則是Ca（ClO）?，因為其不夠穩(wěn)定一般為固體，是氯氣通入石灰乳中制得，價格低廉，用于工業(yè)漂白。

使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸鈣，從而漂白。保存以上漂白劑時，注意密封干燥，避免陽光直射。因為次氯酸鹽在空氣中會與二氧化碳、水發(fā)生反應，產(chǎn)生次氯酸，次氯酸在光照下分解，從而導致漂白劑失效。

制備次氯酸鈣固體，用氫氧化鈉溶液吸收含氯尾氣得到的產(chǎn)物是次氯酸鈉溶液，得不到固體產(chǎn)物，不容易長時間保存。 用氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合水溶液吸收氯氣時， 能夠得到次氯酸鈣固體，便于儲存和使用。