最難配平的化學(xué)方程式有哪些?化學(xué)方程式配平方法是什么？下面是一些高中難配平的復(fù)雜化學(xué)方程式及配平方法，歡迎閱讀。

極難配平的化學(xué)方程式28個(gè)

1)5fe(cn)64-+61mno4-+188h+==61mn2++5fe3++30co2+30no3-+94h2o

2)recl5+12h2o==2re2cl92-+3reo4-+17cl-+24h+

3)b10h12cnh3+nicl2+6naoh==na4（b10h10cnh2)2ni+2nacl+6h2o

4)5icl+9h2s2o7=2i2++i(hso4)3+2hs3o10-+5hso3cl+4h2so4

5)20csb3h8==2cs2b(oh)o+2cs2b9h9+csb12h12+10csbh4+35h2

6)15pb(n2)3+44cr(mno4)2=22cr2o3+88mno2+5pb3o4+90no

7)88h2+15ca(cn)2+6naalf4+10feso4+3mgsio3+6ki+2h3po4+6pbcro4+12brcl+3cf2cl2+20so2=6pbbr2+6crcl3+3mgco3+6kal(oh)4+10fe(scn)3+2pi3+3na2sio3+15caf2+79h2o

8)cuscn+kio3+hcl=cuso4+kcl+hcn+ici+h2o

4,7,14=4,7,4,7,5

9)9fe36si5+836h3po4+192k2cr2o7=324fepo4+45sio2+128k3po4+384crpo4+1254h2o

10)10p2i4+13p4+128h2o=40ph4i+32h3po

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11)15pbn6＋44cr(mno4)2====22cr2o3＋88mno2＋5pb3o4＋90no↑

12)na2sx＋(3x＋1)naclo＋(2x－2)naoh====xna2so4＋(3x＋1)nacl＋(x－1)h2o

13)fe3c+22hno3=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o

14)10k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2

15)k4fe(cn)6+6h2so4+6h2o=2k2so4+feso4+3(nh4)2so4+6co

16)calciumhydroxide+carbondioxide=calciumcarbonate+water

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

17)propane+oxygen

c3h8+5o2=3co2+4h2o

18)sulfur+ozone=sulfurdioxide

3s+2o3=3so2

19)2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o

20）3s8+6ca(oh)2=4cas5+2cas2o3+6h2o

21）k4fe(cn)6+122kmno4+299h2so4=162khso4+5fe2(so4)3+122mnso4+60hno3+60co2+188h2o

22)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o23)2ag3aso4+11zn+11h2so4===6ag+2ash3+11znso4+8h2o

24)11p4+60cuso4+96h2o——20cu3p+24h3po4+60h2so4

25)nabio3+mnso4+h2so4--na2so4+bi2(so4)3+namno4+h2o

26)5k2naco(no2)6+12kmno4+33h2so4=11k2so4+5naso4+5coso4+12mnso4+30hno3+18h2o

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化學(xué)方程式難配平，技巧掌握了嗎

一、奇數(shù)配偶法

配平步驟

1、找出方程式里左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。

2、該元素原子在兩邊數(shù)目是否一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點(diǎn)，在含奇數(shù)原子的化學(xué)式前根據(jù)對(duì)應(yīng)原子個(gè)數(shù)配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)。

3、由已確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次連續(xù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如：c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

氧是出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧為配平起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子分子，無(wú)論怎樣，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子，而生成物二氧化碳中氧原子數(shù)肯定是偶數(shù)，但生成物中水中奇數(shù)水分子肯定是含奇數(shù)氧原子，這就要選擇水的計(jì)量數(shù)作為起點(diǎn)，水中含氫元素,反應(yīng)物c2h2一個(gè)分子含一個(gè)水分子相同的氫原子，就考慮在水化學(xué)式前配上最小的偶數(shù)２，

c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

右邊氫原子總數(shù)為４，則在c2h2前配2

2c2h2＋o2====ｃｏ2＋2ｈ2ｏ

再依次使碳原子、氧原子個(gè)數(shù)兩邊相等，然后注條件，則有

2c2h2＋5o2點(diǎn)燃4cｏ2＋2ｈ2ｏ

此法適合于碳、氫化合物的燃燒和單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)等。

二、分子、原子一起配

這種說(shuō)法在多種資料上出現(xiàn)，教師用書(shū)上稱(chēng)為觀察法。

步驟：1、觀察較復(fù)雜的一種生成物推求出各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

2、根據(jù)已確定的計(jì)量數(shù)找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

如習(xí)題中出現(xiàn)的煉鐵原理：fe2o3＋ｃｏ====fe＋ｃｏ2

生成物中氧原子來(lái)源于兩種反應(yīng)物，不難看出ｃｏ、ｃｏ2這兩種物質(zhì)各一個(gè)分子相差一個(gè)氧原子，可知一個(gè)co分子奪取一個(gè)氧原子生成一個(gè)ｃｏ2分子，而每一個(gè)fe2o3分子含三個(gè)氧原子，即需三個(gè)co分子來(lái)奪取其中的三個(gè)氧原子而生成三個(gè)ｃｏ2分子，此時(shí)在ｃｏ、ｃｏ2前均配上化學(xué)計(jì)算數(shù)3，這樣式子兩邊ｃｏ、ｃｏ2分子和氧原子都相等。則有

fe2o3＋3ｃｏ高溫fe＋3ｃｏ2

再使鐵原子個(gè)數(shù)兩邊相等，注條件fe202＋3ｃｏ高溫2fe＋3ｃｏ2

再請(qǐng)觀察上面方程式中有著重號(hào)的數(shù)字，竟然一樣?？蓺w納出金屬氧化物失去氧的反應(yīng)，其方程式配平起點(diǎn)為觀察金屬氧化物的分子中氧原子個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)為n，則奪取氧的物質(zhì)和其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物其化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)為n。

此法適用于氫氣及co與金屬氧化物反應(yīng)。

三、設(shè)“1”改“2”法

配平步驟：

1、先假定一種較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)算數(shù)為“1”

2、再觀察出現(xiàn)次較少的原子在其化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，依次連續(xù)，若出現(xiàn)某一原子在左右兩邊一奇一偶時(shí)，則把設(shè)的“1”改為“2”依上法再配平。

如：

c2h2＋o2====ｃｏ2＋ｈ2ｏ

假設(shè)c2h2的計(jì)量數(shù)為“1”則有

c2h2＋o2====2ｃｏ2＋ｈ2ｏ

此時(shí)兩邊c、h原子數(shù)相等，而右邊氧原子個(gè)數(shù)為5，左邊氧原子肯定為偶數(shù)，則把c2h2的計(jì)量數(shù)改為“2”則有2c2h2＋o2====4ｃｏ2＋ｈ2ｏ最后使氧原子總數(shù)相等，注條件

２c2h2＋５o2點(diǎn)燃ｃｏ2＋２ｈ2ｏ

此法多用于含c、h或c、h、o的化合物與氧氣反應(yīng)及一些較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

實(shí)際教學(xué)中我的體會(huì)是新課授完時(shí)不要急于布置完成習(xí)題2，若這樣會(huì)造成學(xué)生畏難情緒，造成很大的分化。我是較熟練掌握最小公信數(shù)法后在下一課時(shí)或單元復(fù)習(xí)時(shí)專(zhuān)門(mén)用一課時(shí)來(lái)傳授的，這樣分散了難點(diǎn)，總結(jié)了規(guī)律學(xué)生掌握起來(lái)較容易，效果好。在實(shí)際運(yùn)用時(shí)以上方法并不是絕對(duì)的,同一方程式會(huì)有多種配平的方法。

四、最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

五、觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑