怎么快速且準(zhǔn)確的背高中化學(xué)方程式？小編整理了背化學(xué)方程式的記憶秘訣，供參考。

減少記憶量

化學(xué)反應(yīng)方程式是由反應(yīng)物、生成物和計(jì)量數(shù)三部分構(gòu)成的，反應(yīng)物由信息提供，計(jì)量數(shù)通過(guò)觀察法和得失電子守恒配平。因此任何化學(xué)反應(yīng)方程式只需記住主要生成物即可。

適應(yīng)范圍：少數(shù)需要死記硬背的化學(xué)方程式，如：

①同類反應(yīng)中的典型反應(yīng)

②同類反應(yīng)中的特例反應(yīng)

③第一次見(jiàn)到的新反應(yīng)(通常也是同類反應(yīng)中的典型反應(yīng))。

利用反應(yīng)原理確定生成物

實(shí)例1：so2通入酸性kmno4溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式

說(shuō)明：大多數(shù)氧化還原反應(yīng)不需記憶，只要掌握幾種常見(jiàn)氧化劑的還原產(chǎn)物和常見(jiàn)還原劑的氧化產(chǎn)物即可。

實(shí)例2：寫(xiě)出乙酸與ch3ch218oh發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式

①反應(yīng)物是ch3cooh和ch3ch218oh

②據(jù)反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”判斷生成物是ch3co18och2ch3和h2o。

反應(yīng)方程式為：ch3cooh+ch3ch218oh濃硫酸△ch3co18och2ch3+h2o

記憶技巧：酸脫羥基醇脫氫

說(shuō)明：有機(jī)反應(yīng)方程式不需記憶，只要掌握反應(yīng)原理(斷鍵方式)即可。

過(guò)目不忘原理：利用反應(yīng)原理確定生成物，掌握反應(yīng)方程式不再死記硬背。(連生成物都不需記了，化學(xué)方程式還用記嗎？)

適應(yīng)范圍：所有反應(yīng)，尤其是氧化還原反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等

忠告：化學(xué)方程式的記憶不能死記硬背，而應(yīng)在反應(yīng)原理指導(dǎo)下記憶，這樣記憶既輕松又全面(許多未見(jiàn)過(guò)的反應(yīng)也包含在反應(yīng)原理之中)，且不易忘記。利用反應(yīng)原理幫助記憶反應(yīng)方程式，反過(guò)來(lái)通過(guò)記憶反應(yīng)方程式加深對(duì)反應(yīng)原理的理解和運(yùn)用，進(jìn)入良性循環(huán)，實(shí)現(xiàn)共贏。

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實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強(qiáng)的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

根據(jù)物質(zhì)的分類記憶

每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，比如酸、堿、鹽、氧化物等，它們各自都有自己的通性，抓住通性，就能記住一大片方程式。例如Na2O、CaO都屬于堿性氧化物，堿性氧化物都具有以下通性：

（1）一般都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：

Na2O+H2O=2NaOH;

CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）都能和酸反應(yīng)生成鹽和水：

Na2O+HCl=2NaCl+H2O;

CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

（3）都能和酸性氧化物生成鹽：

Na2O+CO2=Na2CO3;

CaO+CO2=CaCO3。

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根據(jù)元素的分類記憶

根據(jù)不同的角度，可將元素分成不同的種類，比如金屬元素和非金屬元素，主族元素和副族元素等。我們通常研究比較多的是主族元素，它們的單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。比如堿金屬（Li、Na、K、Rb、Cs）具有如下通性：

（1）都與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；

（2）都能與水反應(yīng)；

（3）都能與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2）反應(yīng)。

分類記憶方程式，我們只需要記住幾個(gè)常見(jiàn)的方程式，然后根據(jù)通性，以此類推，就可以記住一大片方程式，記憶又準(zhǔn)又省時(shí)。

元素主要有兩條主線：

（1）金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu等，每一種元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。而每一類物質(zhì)又都有通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

（2）非金屬元素主線：非金屬元素包括：N、Si、Cl、S。每種非金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。而每一類物質(zhì)又都有通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。