小編為大家匯總了關(guān)于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的知識點,歡迎查閱。

氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)方程式

當(dāng)CO?少量時：

2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

當(dāng)CO?過量時：

NaOH+CO?=NaHCO?

兩者之間的關(guān)系：若CO?過量,則相當(dāng)于額外的CO?分子與首個反應(yīng)中生成的Na?CO?繼續(xù)反應(yīng)（Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?）,最終生成NaHCO?,即第二個反應(yīng)式的產(chǎn)物。具體而言,NaOH和CO?首先反應(yīng)生成Na?CO?；若CO?過量,則CO?繼續(xù)與Na?CO?反應(yīng)。為確保CO?被完全去除,需使用過量的NaOH。僅當(dāng)NaOH完全消耗后,CO?才會與Na?CO?反應(yīng)生成NaHCO?。因此,在NaOH存在的情況下,不會生成NaHCO?。

氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象

初始時,生成的是溶于水的碳酸鈉,無明顯現(xiàn)象；當(dāng)持續(xù)通入過量二氧化碳時,會與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。若溶液達(dá)到飽和狀態(tài),則會有白色物質(zhì)析出。

氫氧化鈉簡介

氫氧化鈉,化學(xué)式為NaOH,是一種無機(jī)化合物,俗稱苛性鈉、燒堿、固堿、火堿、苛性蘇打。它具有強(qiáng)烈的堿性和腐蝕性,可用作酸中和劑、配合掩蔽劑、沉淀劑、沉淀掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等,應(yīng)用極為廣泛。

以上就是關(guān)于該反應(yīng)方程式的相關(guān)信息,希望對大家有所裨益。