二氧化硅 (SiO2)：稱為二氧化硅的天然二氧化硅，包括結晶和無定形。石英是二氧化硅的常見結晶形式，無色透明晶體是，有色環(huán)或層的瑪瑙。二氧化硅晶體是三維網絡結構，基本單位為[SiO4]，因此，它具有良好的物理和化學性能，被廣泛使用。(瑪瑙飾品，石英坩堝，光纖)

常見的高考化學考點有哪些

化學反應速率

1、化學反應如何進行

(1) 基本反應：可以一步完成的反應稱為基本反應，大多數(shù)化學反應是分幾個步驟完成的。

(2) 反應過程：通常寫成的化學方程式是由幾個基本反應組成的總反應。整個反應中由基本反應組成的反應序列稱為反應過程，反應機理。

(3)不同反應的反應過程不同。同一反應在不同條件下的反應過程也可能不同，反應過程的不同導致反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1) 概念：

單位時間內反應物的減少或產物的增加可以表示反應的速度，反應速率，用符號 v 表示。

(2) 表達式：

(3) 特點

對特定反應，表示與不同物質的化學反應速率時獲得的數(shù)值可能會有所不同，但是每種物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中每種物質的系數(shù)之比。

3、濃度對反應速率的影響

(1) 反應速率常數(shù) (K)

反應速率常數(shù) (K) 表示單位濃度下化學反應的速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度影響、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

(2)濃度對反應速率的影響

增加反應物濃度，陽性反應率增加，降低反應物濃度，正向反應速率降低。

提高產品濃度，逆反應速率增加，降低產品濃度，逆反應速率降低。

(3)壓力對反應速率的影響

壓力只影響氣體，僅用于固體、液體反應，壓力變化對反應速率影響不大。

壓力對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓力的變化是由容器的體積變化引起的。壓縮容器容積，氣體壓力增加，氣態(tài)物質濃度增加，只是、逆反應速率增加;增加容器的體積，氣壓降低;氣態(tài)物質的濃度降低，只是、逆反應速率降低。

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經驗公式

Arrhenius總結了反應速率常數(shù)與溫度關系的經驗公式：

其中 A 是比例因子，e 是自然對數(shù)的底，R是摩爾氣體常數(shù)的數(shù)量，Ea 是活化能。

由公式可知，當Ea>0小時，提高溫度，反應速率常數(shù)增加，化學反應速率增加。知道，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

(2) 活化能 Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差。不同的反應有不同的活化能，有些是完全不同的?；罨?Ea 越高，改變溫度對反應速率的影響更大。

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率的影響規(guī)律：

大多數(shù)催化劑可以加快反應速度，原因是催化劑可以通過以下方式參與反應，改變反應過程，降低反應活化能，有效提高反應速率。

(2) 催化劑的特性：

催化劑在反應前后不改變其質量和化學性質，可加快反應速度。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不會引起化學平衡的變化，無法改變平衡轉化率。

高考化學應知應會的考點

一.物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol)：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質的量=物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質量(M)

(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。(2)單位：g/mol或g..mol-1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)

二.氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.(1)0℃101KPa,Vm=22.4L/mol

(2)25℃101KPa,Vm=24.8L/mol

三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質的量濃度=溶質的物質的`量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理：根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解并在容器內用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

A.檢驗是否漏水;B.配制溶液○1計算;○2稱量;○3溶解;○4轉移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。

注意事項：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內直接溶解。D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E.定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。