鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)

共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

1、原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2、元素化合價(jià)

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);

(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)整理歸納

物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作專題

一、 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 溶液

混合物 膠體

濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì) 化合物

純凈物 無機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì)

金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類型

1、四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) 3、氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或者偏移) 特征：化合價(jià)的改變(判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù))

概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價(jià)降低)--還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電

子)--升(化合價(jià)升高)--氧(發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物)

表示方法：雙線橋

失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e- 三、物質(zhì)的量

1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號(hào)：n 單位： 摩爾 2、阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為 3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n=

N NA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量

m MV6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為

Vm5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=

7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù) 8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L 9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=

nB V物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：

10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水

步驟：①. 計(jì)算 m=c×v×M ②.稱量③. 溶解 ④.轉(zhuǎn)移 (洗滌2---3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶) ⑤.定容⑥.搖勻⑦. 裝瓶貼簽 四、分散系

溶 液 膠體 濁液

1、分散質(zhì)大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象(光亮的通路 )用于區(qū)分溶液與膠體 3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等

電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO

4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金屬氫化物：NH3

五、物質(zhì)的分離與提純

1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純 2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體

5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。 六、離子的檢驗(yàn)

焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 (透過藍(lán)色鈷玻璃) Cl檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 SO4檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 NH4檢驗(yàn): 加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Fe檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色;加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀

Fe檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色;加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。

2+3++ 2--

Al檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失 七、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子 Z 原子核

1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z 2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)

4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 1H 1H 1H 八、離子反應(yīng)

1、發(fā)生的條件：(1)生成難溶物(沉淀) (2)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)(3)生成難電離物質(zhì)(水等)

2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改(易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式)⑶.刪⑷.查 (電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒) 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

易溶易電離的物質(zhì) 含Na、K、NH4、NO3的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物

碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、

弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3

難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al 氣體：CO2、SO2、H2S

氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O