有很多同學(xué)一提到化學(xué)就頭疼，下面小編整理了關(guān)于化學(xué)的50條知識(shí)點(diǎn)，來看一看吧！

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)50條

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 鈍化是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜組織金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子未必有陰離子，如金屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無(wú)C=C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到銫逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干餾是化學(xué)變化，蒸餾和分餾是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；還原性：碘離子>亞鐵離子>溴離子>氯離子

22、22.4L，一定是標(biāo)況下，氣體，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的烴（新戊烷在標(biāo)況下是氣體）都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和O2。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，比如二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O，到沉淀剛好溶解停止。

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

29、苯酚鈉與二氧化碳，無(wú)論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)碳酸氫鈉，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng):

C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生,是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與二氧化碳反應(yīng):

C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3

該反應(yīng)能發(fā)生,因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生成三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷原子數(shù)目為0.4NA。

33、Cl2與足量Fe反應(yīng)，無(wú)論鐵過量還是未過量，只生成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓

35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不過量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑?。?）層異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的是S。這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3S

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素為：Hg。

41、合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)要低。

42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（條件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮?dú)獠环磻?yīng)就是錯(cuò)的哦）

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為74.6%。

44、明礬凈水的原因是利用水解原理，原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化鈉。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 條件都是點(diǎn)燃。

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

四氧化三鐵:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

二氧化錳: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反應(yīng)條件都為高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

（1）鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面,上面鋪層氯酸鉀,中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條,高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,這樣又促進(jìn)鎂條燃燒.鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱,因?yàn)殇X熱反應(yīng)需高溫條件,這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

（一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

（5）電化學(xué)原理

（6）元素在周期表中的位置。

高中化學(xué)怎么學(xué)

作業(yè)考試化、考試作業(yè)化，注重規(guī)范訓(xùn)練

很多人一做題，不由自主的東拉西扯，不是找不到草稿紙，就是鋼筆沒有墨水。做題時(shí)還有一搭沒一搭的同左鄰右舍拉呱?；蚪淌依镉惺裁磩?dòng)靜，注意力一下子就過去了。這樣子做題，狀態(tài)不投入，思維力度、深度達(dá)不到，能做出來嗎，做不出來了；能做對(duì)的，要出錯(cuò)。所謂業(yè)精于勤而荒于嬉就是這個(gè)意思。要將作業(yè)嚴(yán)肅認(rèn)真的對(duì)待，就像考試一樣，全神貫注、全力以赴、獨(dú)立完成。

作業(yè)考試化還要杜絕第二種形式，做一題對(duì)一題的答案。確保每個(gè)題都要做對(duì)。對(duì)于中途出現(xiàn)了攔路虎，他可以花十分鐘，二十分鐘去攻一個(gè)選擇題而不克，這樣做題不講究策略，或者說沒有謀略。長(zhǎng)期這樣，對(duì)考試不適應(yīng)，老覺得考試時(shí)間不夠用。所以筆者建議要做到：當(dāng)天的作業(yè)全部完成后，再自我批改；或做滿半個(gè)小時(shí)、四十分鐘后再自我批改。至少也要做到選擇題與填空題分別作完后再自我批改，這樣形成一種學(xué)習(xí)的緊張感、效率感。