等到高二的時候，我們的文科學生就要開始準備理科的會考，與生物和物理相比，化學是比較容易拿高分的，那么有哪些化學知識點需要加強復習呢?

高中化學會考必考知識點

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質(zhì)：酸性、酯化反應。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。

4、羧酸的同分異構現(xiàn)象：羧酸的同分異構現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。

5、羧酸的化學性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應。

6、酯的結(jié)構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。

7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

8、酯的同分異構現(xiàn)象：酯的同分異構現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現(xiàn)象更復雜，除酯類產(chǎn)生同分異構體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化學性質(zhì)：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應。

高中化學會考知識點整理

1、醛類的結(jié)構特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如：苯甲醛。

2、醛的分類：按醛中含有醛基的個數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構簡式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構通式CnH2n+1CHO

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時三者都是良好的有機溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分數(shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。

5、醛類化學性質(zhì)：

(1)還原反應醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。

(2)氧化反應：①和銀氨溶液反應(銀鏡反應)

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O