在原電池中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑。電子通過(guò)原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電池就是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的。下面是高三網(wǎng)小編收集整理的高中化學(xué)方程式總結(jié)：原電池反應(yīng)，供參考。

高中化學(xué)原電池反應(yīng)方程式總結(jié)：

原電池反應(yīng)X—Y(電解質(zhì)溶液)或X//電解質(zhì)溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

Cu極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

離子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反應(yīng))

C極(+)2H++2e-==H2↑(還原反應(yīng))

離子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反應(yīng))

C極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(鐵銹的生成過(guò)程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al極(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反應(yīng))

Ni極(+)3O2+6H2O+12e-==12(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋燈標(biāo)電池)

干電池：Zn—MnO2(NH4Cl糊狀物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反應(yīng))

Cu極(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

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(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—PbO2(濃硫酸)放電

Pb極(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反應(yīng))

PbO2極(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(濃硫酸)充電

Pb極(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(還原反應(yīng))

PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng))

化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

鋰電池：Li—LiMnO2(固體介質(zhì))

(-)Li–e-==Li+(氧化反應(yīng))

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式Li+MnO?2==LiMnO2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反應(yīng))

Cu極(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

(3)高能燃料電池：

H2—O2(NaOH)

Pt極(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反應(yīng))

Pt極(+)O2+2H2O+4e-==4(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式2H2+O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

Pt極(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反應(yīng))

Pt極(+)2O2+4H2O+8e-==8(還原反應(yīng))

化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

以上就是高三網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)方程式總結(jié)：原電池反應(yīng)，希望對(duì)同學(xué)們的學(xué)習(xí)有幫助。

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