化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。下面是高三網(wǎng)小編整理的影響化學反應速率的因素，供參考。

影響化學反應速率的內(nèi)在因素

化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸(反應速率非常大);氯氣與氫氣在光照條件下會發(fā)生爆炸(反應速率大);溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(反應速率較大);碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發(fā)生反應，同時生成的碘化氫又分解(反應速率較小)。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

影響化學反應速率的外在因素

1.壓強條件

對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時(除體積)，增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快;反之則減小。若體積不變，加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質(zhì)的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。

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2.溫度條件

只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大(主要原因)。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應物分子碰撞次數(shù)增多反應也會相應加快(次要原因)。

3.催化劑

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應物分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。

4.條件濃度

當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數(shù)是不變的。

5.其他因素

增大一定量固體的表面積(如粉碎)，可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率;此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

注：溶劑對反應速率的影響是一個極其復雜的問題，一般說來：

⑴溶劑的介電常數(shù)對于有離子參加的反應有影響。因為溶劑的介電常數(shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。

⑵溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大;反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。

⑶溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應速率。如果活化絡合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應速率加快。

⑷離子強度的影響(也稱為原鹽效應)。在稀溶液中如果作用物都是電解質(zhì)，則反應的速率與溶液的離子強度有關。也就是說第三種電解質(zhì)的存在對于反應速率有影響.

以上是高三網(wǎng)小編整理的影響化學反應速率的因素，希望對同學們的化學學習有幫助。

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