高中化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鐵及其化合物。

(一)鐵的反應(yīng)

1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)

2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)

3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

6)鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵

7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)

9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

(二)鐵的氧化物

1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)

2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。

3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)

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(三)鐵的鹽類

1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色

2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+

3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+

Fe3+與Fe反應(yīng)

Fe3+與Cu反應(yīng)

Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁

4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;

三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)

二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)

6)三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用

以上是高三網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鐵及其化合物，供參考，更多高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)、常考考點(diǎn)請(qǐng)關(guān)注高三網(wǎng)。

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