決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)?；瘜W元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數(shù)目發(fā)生量變而導致質(zhì)變的結(jié)果。

元素的分類是怎樣的

元素的種類：共有100余種。地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵。元素的分類：金屬元素、非金屬元素、鹵族元素、稀有氣體元素。已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達六千多萬種

金屬元素種類高達八十余種，性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)為還原性，有光澤，導電性與導熱性良好，質(zhì)硬，有延展性，常溫下一般是固體（除汞：汞在常溫下為銀白色液體，俗稱“水銀”）。除Sn(錫)、Sb(銻)、Bi(鉍)等少數(shù)幾種金屬的原子最外層電子數(shù)大于或等于4以外，絕大多數(shù)金屬原子的最外層電子數(shù)均小于4。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側(cè)和上側(cè)，屬于p區(qū)。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡、氣奧。80%的非金屬元素在現(xiàn)在社會中占有重要位置。

稀有氣體在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應(yīng)。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

化學元素周期表

元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。

元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。

族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4，IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。