高錳酸鉀與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在酸性的環(huán)境下，高錳酸鉀的Mn會(huì)由+7價(jià)降為+2價(jià)，因此會(huì)反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，最后再用電子守恒配平。

高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)方程式是怎樣的

高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)中，KMnO?中的+7價(jià)Mn作為氧化劑，HCl中的-1價(jià)Cl作為還原劑。

從高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象我們可以觀察到，紫色的高猛酸鉀溶液中注入適量的濃鹽酸后，在一段時(shí)間后，紫色溶液會(huì)慢慢褪色成透明溶液，這就是很經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的黃綠色氣體——氯氣，我們往往也是通過(guò)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)來(lái)制取的。

高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

在濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件為濃鹽酸，反應(yīng)現(xiàn)象表現(xiàn)為高錳酸鉀溶液呈一過(guò)性退色，即紫色溶液變得透明，放出黃綠氣體，這是高錳酸K和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。

研究發(fā)現(xiàn):2KMnO416HCl濃度為2KCl2MnCl25Cl28H2O，為典型的氧化還原反應(yīng);

濃鹽酸的化學(xué)式是HCI，有刺鼻4氣味，也是無(wú)機(jī)化工中常說(shuō)的“三酸”之一。質(zhì)分?jǐn)?shù)超過(guò)20%的鹽酸稱(chēng)為濃鹽酸。