2023四川省敘州區(qū)第二中學(xué)高二第二學(xué)月考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

6.考試時(shí)間：150分鐘；物理化學(xué)生物同堂分卷考試，物理110分，化學(xué)100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64

第I卷  選擇題（42分）

1、選擇題（每小題6分，共7個(gè)小題，共42分；其中每題都為單選題。

1．暖寶寶貼有散熱均衡、發(fā)熱持久、直接撕開外包裝便可發(fā)熱等優(yōu)點(diǎn)，它能保持51~60℃約12個(gè)小時(shí)，它采用鐵的“氧化放熱”原理，利用微孔透氧的技術(shù)，采用完全隔絕空氣的方式，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中

原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽

A．作正極    B．得到電子    C．被還原    D．作負(fù)極

2．下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是

A．透明澄清溶液中：Cl，Na，F(xiàn)e，SO

B．水電離的H濃度c(H)=10mol/L的溶液中：Cl，CO，NH，SO

C．使pH=1溶液中：K，F(xiàn)e，NO，Cl

D．含有HCO的溶液中：NH，K，Na，AlO，SO

3．下列說法正確的是

A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

C．在含有BaSO沉淀的溶液中加入NaSO固體，c(Ba)增大

D．物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

4．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A．凡是中心原子采取sp雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B．對(duì)于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C．雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對(duì)

D．Sp雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的四個(gè)sp雜化軌道

5．下表中給出了四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．d>a>b>c    B．b>c>d>a    C．a(chǎn)>b>c>d    D．a(chǎn)>b>d>c

6．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其他電極均為Cu，下列說法正確的是

A．鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液，起作用是平衡電荷，電池工作時(shí)，K、Cl會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中

B．該裝置工作一段時(shí)間后，電極III上有紅色固體析出

C．該裝置工作一段時(shí)間后，③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變，兩個(gè)電極的質(zhì)量不變

D．該裝置工作時(shí)，③號(hào)燒杯中的SO向電極IV移動(dòng)

7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N（g）+O（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N（g）和O（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

第II卷  非選擇題（58分）

8．（14分）光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч?、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置為     ，硅的基態(tài)原子電子排布式為     ,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為     ，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為     。

（2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?#xa0;    。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(HBO)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)]而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)]的結(jié)構(gòu)式為    （標(biāo)出配位鍵）

（4）已知[Cu(HO)]具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(HO)]中的2個(gè)HO被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(HO)]的空間構(gòu)型為     。

（5）As元素的第一電離能    Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是          。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是    。

9．（15分）氮及其化合物在生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問題：

(1)如圖是N(g)、H(g)與NH(g)之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系圖，則：

①N(g)與H(g)反應(yīng)生成NH(g)的熱化學(xué)方程式為                   .

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應(yīng)熱        (填 “相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN和3 mol H進(jìn)行上述反應(yīng)，10 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/8.

a.該過程的平衡常數(shù)的表達(dá)式為            .

b.N的平衡轉(zhuǎn)化率為        .

c.此時(shí)若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN和0.5 mol NH，則平衡        (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).

(2)用NH可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應(yīng)Ⅰ：4NH(g)＋3O(g)2N(g)＋6HO(g) ΔH＝a kJ·mol平衡常數(shù)為K

反應(yīng)Ⅱ：N(g)＋O(g)2NO(g)  ΔH＝b kJ·mol平衡常數(shù)為K

反應(yīng)Ⅲ：4NH(g)＋6NO(g)5N(g)＋6HO(g)  ΔH＝c kJ·mol平衡常數(shù)為K

則反應(yīng)Ⅱ中的b＝     (用含a、c的代數(shù)式表示)，K=     (用K和K表示).反應(yīng)Ⅲ中的ΔS      (填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH和NO進(jìn)行上述反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中NH的轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：

①分析得p        p.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應(yīng)Ⅲ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是        (填序號(hào)).

a．N的濃度不再改變        b．?dāng)嗔? mol N—H鍵的同時(shí)，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強(qiáng)不再變化      d．混合氣體的密度保持不變

10．（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為CoO，含少量FeO、A1O、MnO、MgO、CaO、SiO等)制取CoCO?2HO工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

(1)CoO中Co的化合價(jià)是                

(2)寫出浸出過程中NaSO與CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                        

(3)浸出液中加入NaClO的目的是                                      

(4)加NaCO能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)外，還有的成分是            ，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理：                                                                                     

(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是                    ；其使用的適宜pH范圍是     ．

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5  C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF、CaF沉淀．已知Ksp(MgF)=7.35×10、Ksp(CaF)=1.05×10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c(Mg)/c(Ca)=       ．

(7)用mkg水鈷礦(含CoO60%)制備CoCO?2HO，最終得到產(chǎn)品mkg，產(chǎn)率為                。(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

11．（15分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）C分子中官能團(tuán)的電子式是               ；C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                  ；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是                                  ；

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是               （填序號(hào)）。

a．加AgNO溶液   b．加NaOH 溶液   c．加熱    d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實(shí)驗(yàn)室制A的化學(xué)方程式：                                  ；在制備中產(chǎn)生SO會(huì)干擾A性質(zhì)驗(yàn)證，寫出SO與溴水反應(yīng)的離子方程式：                                  。

2020年春四川省敘州區(qū)第二中學(xué)高二第二學(xué)月考試

化學(xué)試題參考答案

1．D    2．A    3．B    4．B    5．A    6．A    7．A

8．第四周期VIA族    1s2s2p3s3p或者[Ne]3s3p4p    3d4sS＞P＞Ga平面四邊形    大于    略    略

9．N(g)＋3H(g)2NH(g) ΔH＝－92 kJ·mol相同    K=c(NH)/［c(N)c(H)］    25%    不    (a-c)/3>    <    bd

10．+3    SO+ CoO+4H=2Co+SO+2HO    將浸出液中的Fe氧化成FeFe(OH)Fe+3HO? Fe(OH)+3H，加入的碳酸鈉(或CO)與H反應(yīng)，c(H)降低，從而促進(jìn)水解平衡向右移動(dòng)    除去溶液中的MnB    0.7    366×0.6m166 m(1.32mm)

11．CHOCHCHCHBr +  NaOHCHCHOH + NaBr  CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO  b c d a  CHOHCH= CH↑+HO  Br+ SO+ 2HO =4H+SO+ 2Br