2022江西高考化學(xué)沖刺卷試題

相對原子質(zhì)量: H－1  C－12  N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32   Cu－64

一、選擇題（共15小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分共45分)

1．下列說法正確的是（ ）

A．用反滲透膜從海水中分離出淡水，該過程未發(fā)生化學(xué)變化

B．釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

C．纖維素、蛋白質(zhì)、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．石油的分餾、煤的干餾都屬于物理變化

2．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）

3．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）

A．N2H4的結(jié)構(gòu)式

B．已知SCN-中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子

D．全降解塑料 可由環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得

4．下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．用明礬處理水中的懸浮物

B．用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

C．用FeSO4處理含Cr2O72-的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去Cr3+

D．用NaOH處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨

5．下列離子方程式書寫正確的是（  ）

A．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O

C．[Ag(NH3)2]OH與足量鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，48gO3，所含的氧原子數(shù)為3NA

B．等物質(zhì)的量的P4與CO2所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3：1

C．1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)

D．濃度均為1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA

7．化學(xué)制備萘（）的合成過程如圖，下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)的分子式是C10H12O B．萘的二氯代物有10種

C．b的所有碳原子可能處于同一平面 D．a(chǎn)→b的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

8．甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是

A．過程①吸收能量

B．過程④中，形成了O—H鍵和C—S鍵

C．該催化劑可降低反應(yīng)活化能從而有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

9．下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是(  )

A．少量的鈉保存在煤油中

B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

D．氫氟酸保存在玻璃瓶中

10、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）

11、元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列判斷不正確是

A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

12．下列事實(shí)能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

13．X、Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中半徑最小，有機(jī)物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．最高化合價(jià)： Z>Y> X

B．(YZ)2和YW2均為直線型分子

C．化合物甲是一種優(yōu)質(zhì)化肥

D．X分別與Y、Z、W形成的分子，沸點(diǎn)最高的是X2W

14．某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是

A．鹽橋中K+向Y極移動(dòng)

B．電路中流過7.5 mol電子時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8L

C．電子流由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周圍pH增大

15．某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應(yīng)為：

下列說法中，正確的是（ ）

A．放電時(shí)，移向Zn膜

B．充電時(shí)，含有Zn膜的碳納米管纖維一端連接有機(jī)高聚物電源正極

C．放電時(shí)，電子由鋅膜表面經(jīng)有機(jī)高聚物至膜表面

D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：

二、填空題（55分）

16.（9分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)。某校同學(xué)利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

（1）裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

（2）裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量且充分反應(yīng)，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是______。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是______。

（4）若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。

17、(12分)利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________；

（2）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算△H1＝______kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝________kJ·mol-1。

（3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：

反應(yīng)①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))反應(yīng)②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：

CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為__________________。

（4） 利用銅基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之，其裝置原理如圖所示。

①電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH_______(填“變大”或“變小”)，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

②每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加______g。

18．（11分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：

（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。

（2）ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaC1O2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，高于60℃時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是______。

（2）裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（3）裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是____。

（4）從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：a. 控制在38～60℃之間蒸發(fā)濃縮；b．_____；c．用38~60℃的熱水洗滌；d．在低于60oC的真空中蒸發(fā)，干燥。

（5）裝置C的作用為___________。

（6）NaClO2純度測定：①稱取所得NaClO2樣品1.000g于燒杯中，加入適量蒸餾水與過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2－的還原產(chǎn)物為Cl－），將所得混合液配成250mL待測溶液；②取25.00mL待測液，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示劑重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為18.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

19、（12分）某礦樣中含有大量的 CuS 及少量其他不含銅不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O 晶體，流程如下：

(1)①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作 a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(藍(lán)色)＋4Cl－CuCl42－(黃色)＋4H2O。欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液 A(綠色)中存在上述平衡，除濾液 A 外，下列試劑中還需要的是_____(填字 母)。

a．FeCl3 固體    b．CuCl2 固體    c．蒸餾水

(2)某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究 CuS 焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒 CuS 時(shí)，固體 質(zhì)量變化曲線及 SO2 生成曲線如圖。

①CuS 礦樣在焙燒過程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300 ℃內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的話學(xué)方程式__________________。

②300～400 ℃內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是_________________.

③實(shí)驗(yàn)證明第四階段所得混合氣體所需試劑為________、________。

④若原 CuS 礦樣的質(zhì)量為 10.0 g，實(shí)驗(yàn)過程中，保持在 760 ℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后， 所得固體的質(zhì)量為 8.0 g，則原礦樣中 CuS 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

20．（11分） 從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程式___________________________：

LiFePO4+H2O2+   =Li++   +H2PO4-+H2O

（3）“濾渣2”的主要成分是_______________。

（4）“濾液2”循環(huán)兩次的目的是___________________________。

（5）“沉鐵、磷”時(shí)，析出FePO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。實(shí)驗(yàn)中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是___________________________。

（6）為了充分沉淀，“沉鋰”時(shí)所用的X和適宜溫度是_   __（填標(biāo)號(hào)）。

A．NaOH  20-40℃  B．NaOH  80-100℃

C．Na2CO3  20-40℃  D．Na2CO3  60-80℃