氧氣可以通過加熱高錳酸鉀制取，還可以通過氯酸鉀分解制取，也可通過過氧化氫溶液催化分解制取氧氣，下面是這三種方法的化學方程式整理。

制取氧氣的三個化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO?== K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）

2、氯酸鉀分解

制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發(fā)生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO?==2KCl+3O?↑（MnO?催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H?O?==2H?O+O?↑（MnO?催化）

氧氣的制取注意事項

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：“試管傾”的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低于試管底，這樣可以防止加熱時藥品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。“受熱均勻”的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

先撤導管后移燈：意思是說在停止制氧氣時，務必先把導氣管從水槽中撤出，然后再移去酒精燈如果先撤去酒精燈，則因試管內(nèi)溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂。