氧化反應(yīng)。升失氧，降得還。化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反映，被氧化，還原劑?；蟽r(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，氧化劑。

什么什么氧化反應(yīng)

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來(lái)說(shuō)，氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

按反應(yīng)物與生成物的類(lèi)型分四類(lèi)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

按電子得失可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應(yīng)

異構(gòu)化：(A→B)：化合物是形成結(jié)構(gòu)重組而不改變化學(xué)組成物。

化學(xué)合成：化合反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A+B=C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。（即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。）

化學(xué)分解：分解反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。（即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。）

置換反應(yīng)（單取代反應(yīng))

簡(jiǎn)記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。（即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）

（置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。置換反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)。）根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣

②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬

③非金屬置換出金屬

④金屬置換出非金屬

復(fù)分解反應(yīng)（雙取代反應(yīng)）

簡(jiǎn)記為：AB+CD=AD+CB：在水溶液中（又稱(chēng)離子化的）兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。）

歧化反應(yīng):

指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟(F2)無(wú)歧化作用，因?yàn)榉仉娯?fù)性最大，無(wú)正化合價(jià)，只有負(fù)化合價(jià)。