強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿口訣：六大強(qiáng)酸要記清，高氯氫碘氫溴酸，還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強(qiáng)堿是要分清，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鈣氫氧化鋇。

常見的強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿

強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN

弱堿：NH3

強(qiáng)酸強(qiáng)堿有什么

強(qiáng)酸

酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。

酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如H2S（氫硫酸）、HCN（氰化氫）、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸/醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。

強(qiáng)酸有強(qiáng)烈給出H+的趨勢(shì)，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強(qiáng)酸。

比如說硫酸和鹽酸，

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分電離的是弱酸。

比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4雖然能電離出H+，但是由于陽離子中還有K+，所以也不是強(qiáng)酸。

強(qiáng)堿

堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如NaOH（氫氧化鈉)、KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、CsOH（氫氧化銫）?；顫姷慕饘賹?duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。

堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如（NH3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氫氧化鋁、Zn（OH）2氫氧化鋅等。

強(qiáng)堿的解釋類似于強(qiáng)酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負(fù)離子有且僅有OH-。

比如氫氧化鈉，

NaOH=(Na+)+OH-

又比如說氫氧化銅Cu（OH）2，通常以沉淀（藍(lán)色）形式出現(xiàn)，不能完全水解，所以就是弱堿。