中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)）。中子數(shù)即原子核中的中子數(shù)目，求法是相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)。中子是組成原子核的核子之一。

中子數(shù)符號意義

符號為N;原子核中的中子數(shù)目。

原子物理學(xué)和核物理學(xué)以及原子物理學(xué)和核物理學(xué)的量。

SI單位：1(一般不寫出)。

具有相同N值不同Z值(原子核中的質(zhì)子數(shù)目)的核素稱為同中子素。

N-Z稱為中子過剩數(shù)。

質(zhì)子中子電子關(guān)系

質(zhì)子數(shù)（=原子序數(shù)）=電子數(shù)

這就是原子為什么呈電中性的原因。

如：氧原子質(zhì)子數(shù)為8個，那么核外電子數(shù)也為8個。

中子數(shù)=相對原子質(zhì)量－質(zhì)子數(shù)（或電子數(shù)或原子序數(shù)）

因為核外電子的質(zhì)量實在是太小了，所以基本忽略不計，原子核的質(zhì)量（質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和）=原子質(zhì)量。

如鐵元素的相對原子質(zhì)量約為56（要四舍五入），質(zhì)子數(shù)為26，那么就是56－26=30個中子。

任意元素的同位素的中子數(shù)都不盡相同，所以此方法不能用于同位素中子數(shù)計算。