離子在化學(xué)變化中可以再分，有些由多個(gè)原子構(gòu)成的離子如銨根離子是可以再分的。如:2KMnO4=加熱＝K2MnO4+MnO2+O2↑高錳酸根離子MnO4－是個(gè)離子（原子團(tuán)也是離子）反應(yīng)后變成了錳酸根離子MnO42-。

離子的特征：

(1)離子的電荷

離子電荷對(duì)于離子的性質(zhì)以及所組成的離子型化合物的性質(zhì)，都有很大影響。即使是同一種元素，當(dāng)形成不同電荷的離子時(shí)，由它們所組成的離子型化合物的性質(zhì)也會(huì)有較大的差異。例如，鐵元素能形成Fe2+、Fe3+兩種離子，這兩種離子及其化合物在性質(zhì)上就大不相同。Fe3+比Fe2+的正電荷多，在一定條件下，F(xiàn)e3+能奪取1個(gè)電子變成Fe2+，而相反，F(xiàn)e2+則有失去1個(gè)電子變?yōu)镕e3+的傾向。Fe3+在溶液中能跟SCN-離子作用生成血紅色的Fe(SCN)2+離子，而Fe2+則不發(fā)生這種反應(yīng)；Fe3+在水溶液里呈黃色，F(xiàn)e2+在水溶液里卻呈淺綠色等。

(2)離子的電子構(gòu)型

離子的電子層結(jié)構(gòu)類(lèi)型不同，對(duì)離子化合物的性質(zhì)亦有一定的影響，例如，Na和Cu離子的電荷數(shù)相同，都是+1價(jià)的離子，它們的離子半徑也很相近，Na的半徑是0.095 nm，Cu的半徑是0.096 nm，但它們相應(yīng)的化合物的性質(zhì)卻有較大的差別：如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。這主要是由于Na的電子構(gòu)型(2s2p)和Cu的電子構(gòu)型(3s3p3d)很不相同。

(3)離子的半徑

原子或離子的絕對(duì)大小是無(wú)法確定的，因?yàn)樵雍送怆娮硬⒎窃诠潭ǖ能壍郎线\(yùn)動(dòng)。而通常說(shuō)的離子半徑是指離子的有效半徑，它是通過(guò)各種結(jié)構(gòu)分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定兩個(gè)異號(hào)離子A和B所組成的離子型化合物的核間距d求算出來(lái)的。而d等于A的半徑r1與B的半徑r2之和。