物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法.就是說“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子,就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變“； 電荷守恒定律,即在涉及離子的化學(xué)反應(yīng)前后,凈電荷數(shù)不發(fā)生改變； 質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同。

化學(xué)中的三大守恒

1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在著如下關(guān)系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性原子總是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、質(zhì)子守恒：在任何溶液中由水電離出的H+、OH-始終相等，即溶液中H、O原子之比恒為2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

三大守恒定律的規(guī)律

1、電子守恒電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)定等于還原劑失去的電子數(shù)。電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。利用電子守恒法解題的步驟:首先找出氧化劑、還原劑及 其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。氧化劑的物質(zhì)的量X每摩爾氧化劑得電子數(shù)還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)即可解得。

2、元素守恒元素守恒 ,即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變，各元素原子的個(gè)數(shù)不變,其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。元素守恒是質(zhì)量守恒定律的具體體現(xiàn)。元素守恒法是巧妙地選擇反應(yīng)體系中始終保持相等的某粒子,或以幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某粒子(如原子、離子)的物質(zhì)的量保持不變(或某兩種粒子的個(gè)數(shù)比保持不變)作為解題的依據(jù)。用這種方法計(jì)算只需要找到反應(yīng)起始和終止時(shí)粒子的對應(yīng)關(guān)系，即可通過簡單的守恒關(guān)系計(jì)算出結(jié)果。如金屬與硝酸反應(yīng)，利用氮原子守恒，即硝酸總物質(zhì)的量等于硝酸鹽中硝酸根離子及氮的氧化物的物質(zhì)的量之和。

3、電荷守恒的意思就是任一電中性的東西比如化合物、混合物、單質(zhì)、膠體等等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。電荷守恒還包括離子反應(yīng)前后離子所攜帶的電荷數(shù)量總數(shù)不變。