速率一樣代表在同樣時間下，反應(yīng)向正方向和逆方向轉(zhuǎn)化的物質(zhì)符合各自方程式系數(shù)比。比如氮氫合成氨的反應(yīng)：3H2+N2=2NH3。方向相反，改變反應(yīng)速率可以通過溫度壓強催化劑等來改變，需注意壓強必須影響物質(zhì)的量的濃度，若是在體系中充入不參與反應(yīng)的氣體改變壓強，則不能提高速率。

化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大?？赏ㄟ^控制反應(yīng)條件來控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。

平均反應(yīng)速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關(guān)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，開始時反應(yīng)物的濃度較大，單位時間內(nèi)反應(yīng)的進(jìn)行，開始時反應(yīng)物的濃度較大，單位時間反應(yīng)濃度減小得較快，反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較快，也就是反應(yīng)較快；在反應(yīng)后期，反應(yīng)物的濃度變小，單位時間內(nèi)反應(yīng)物減小得較慢，反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較慢，也就是反應(yīng)速率較慢。