其他條件不變的情況下，有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)變大反應(yīng)速率變大。其實(shí)直接影響反應(yīng)速率的是反應(yīng)物的濃度，增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度變大了，自然就可以增大反應(yīng)速率。至于原理可以去看一看有效碰撞的這個(gè)理論，主要說得就是反應(yīng)是分子間的有效碰撞，增大濃度（壓強(qiáng)）可以增加單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)，因此增大反應(yīng)速率。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)外因：

1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積與反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物的濃度也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。

一、內(nèi)因

化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸（反應(yīng)速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)（反應(yīng)速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)生成的碘化氫又分解（反應(yīng)速率較小）。這與反應(yīng)物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強(qiáng)度大小密切相關(guān)。

二、外因

1.壓強(qiáng)條件。

2.溫度條件。

3.催化劑。

5.其他因素。