判斷氫化物的熱穩(wěn)定性是比較簡單的，只要判斷：1、核間距大小,即鍵長長短；由于是氫化物,所以也可以簡單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長或半徑越短或越小，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,即熱穩(wěn)定性越高。

離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。

這些元素的電負(fù)性都比氫的電負(fù)性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態(tài)能導(dǎo)電，電解時(shí)在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲(chǔ)氫法。離子型氫化物都是無色或白色晶體，常因含有金屬雜質(zhì)而發(fā)灰，金屬過量則呈藍(lán)紫色。

共價(jià)型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。

各共價(jià)型氫化物熱穩(wěn)定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強(qiáng)烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時(shí)也幾乎不分解。共價(jià)型氫化物也有還原性，因氫的氧化數(shù)為+1，其還原性大小取決于另一元素R-n失電子能力。

過渡型氫化物也稱金屬型氫化物。是除上述兩類外，其余元素與氫形成的二元化合物，這類氫化物組成不符合正?；蟽r(jià)規(guī)律，如，氫化鑭LaH2.76，氫化鈰CeH2.69，氫化鈀Pd2H等。它們晶格中金屬原子的排列基本上保持不變，只是相鄰原子間距離稍有增加。