減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向削弱變化的方向移動(dòng)。1、減小壓強(qiáng)必然會(huì)引起溫度或體積變化。2、體積不變，則壓強(qiáng)減小溫度降低，平衡向吸熱方向移動(dòng)。3、溫度不變，壓強(qiáng)減小體積變大，平衡向氣體總體積增大方向移動(dòng)。

勒夏特列原理說(shuō)，平衡向著能減弱這種改變的方向移動(dòng)，那加壓向氣體體積減小方向移動(dòng)，減壓相反。

舉例的話，比如經(jīng)典的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的那個(gè)反應(yīng)（2 SO2+O2=2 SO3）

左邊3體積，右邊2體積

加壓的話，向氣體體積減小方向移動(dòng)的話，就向右移，減壓的話，就向左移。

判斷的時(shí)候注意有可能會(huì)有固體就行了 固體的體積可以忽略（基本不變的）

可以這樣理解 從原理上說(shuō) 是這樣的 而且對(duì)于壓強(qiáng)改變這一類的題 用濃度變化來(lái)判斷準(zhǔn)確性更高 尤其是像：“在體積一定的密閉容器中沖入惰性氣體來(lái)改變壓強(qiáng) 問(wèn)平衡怎么移動(dòng)”這類題 用濃度變化來(lái)理解再好不過(guò) 只是大部分情況下 改變壓強(qiáng)默認(rèn)的就是靠改變體積來(lái)改變的 這時(shí)候用你的濃度的理論可以解釋 但是有點(diǎn)麻煩 對(duì)于考試來(lái)說(shuō) 越快的方法越好 。

如果正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。