簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，只要滿(mǎn)足產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。就可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO，雖然沒(méi)有沉淀，氣體，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以發(fā)生。

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。

下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類(lèi)反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。 （1）酸+鹽—→新酸+新鹽 反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）鹽+鹽—→兩種新鹽 反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）鹽+堿—→新鹽+新堿 反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng) 注意：酸+堿性氧化物—→鹽+水 和 堿+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬于復(fù)分解反應(yīng)尚無(wú)定論，建議在答題時(shí)回避上述兩種反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時(shí)滿(mǎn)足以下條件） （1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸） （2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)