氯化銀和氨水的反應沒有離子方程式, 只能寫化學反應方程式：

AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O 

氯化銀能溶于氨水,生成Ag(NH3)2Cl絡合物。白色極不穩(wěn)定固體，與有機物或還原劑相混易爆炸。水溶液堿性，并緩慢分解為NaCl、NaClO和O，受熱受光快速分解，強氧化性。

氯化銀（Silver chloride），分子式為AgCl，分子量為143.32。氯化銀難溶于水，難溶于稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：2AgCl + Zn = ZnCl2+ 2Ag

硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：

2AgCl + Na2S = Ag2S + 2NaCl

在很古老的，不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學性質(zhì)上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化，因此可以提供精確的數(shù)據(jù)。由于實驗室中越來越少使用汞，因此Ag/AgCl電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會被氯化銀覆蓋。

（陽極反應：2Ag+2HCl-→ 2AgCl+2H++2e?，陰極反應：2H++2e?-→H2，總反應：2Ag+2HCl -→ 2AgCl+H2）。

使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。