山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試

化? 學

注意事項：

1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H 1? C 12? O 16? Na 23? Cl 35.5? Fe 56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1．實驗室中下列做法錯誤的是

A．用冷水貯存白磷?? ????????????? ??????? ????????????? ????????????? ????????????? B．用濃硫酸干燥二氧化硫

C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿???????? ????????????? ????????????? D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是

A．谷物發(fā)酵釀造食醋???????????? ????????????? ????????????? ????????????? B．小蘇打用作食品膨松劑

C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒??????? ????????????? ????????????? D．大氣中NO2參與酸雨形成

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A．第一電離能：W>X>Y>Z??????? ????????????? ????????????? ????????????? B．簡單離子的還原性：Y>X>W

C．簡單離子的半徑：W>X>Y>Z???? ????????????? ????????????? D．氫化物水溶液的酸性：Y>W

4．下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是

A．鍵能、，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成鍵

5．利用下列裝置（夾持裝置略）進行實驗，能達到實驗目的的是

A．用甲裝置制備并收集CO2

B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生

C．用丙裝置制備無水MgCl2

D．用丁裝置在鐵上鍍銅

6．從中草藥中提取的 calebin A（結構簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于 calebin A的說法錯誤的是

A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B．其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應

C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種

D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應

7．B3N3H6（無機苯）的結構與苯類似，也有大π鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是

A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能

B．形成大π鍵的電子全部由N提供

C．分子中B和N的雜化方式相同

D．分子中所有原子共平面

8．實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物 。下列說法錯誤的是

A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D．蒸餾時選用直形冷凝管

9．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

已知浸出時產生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是

A．浸出鎂的反應為

B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行

C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl

D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水（以含 CH3COO-的溶液為例）。下列說法錯誤的是

A．負極反應為

B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g

D．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2:1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11．下列操作不能達到實驗目的的是

12．α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是

A．其分子式為 C8H11NO2

B．分子中的碳原子有3種雜化方式

C．分子中可能共平面的碳原子最多為6個

D．其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子

13．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是

A．陽極反應為

B．電解一段時間后，陽極室的pH未變

C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量

14．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br -進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是

A．1,4-加成產物比1,2-加成產物穩(wěn)定

B．與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大

C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小

D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度

15．25℃時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A．O點時，

B．N點時，

C．該體系中，

D．pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16．（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。

回答下列問題：

（1）軟錳礦預先粉碎的目的是??????????? ，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為??????? 。

（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是??????? 。

（3）濾液I可循環(huán)使用，應當將其導入到??????? 操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時需先加入的試劑X為??????? （填化學式）。再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為????????????????????? 。

17．（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：

（1）Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為???????????? ，其固體的晶體類型為???????????? 。

（2）NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為???????????? （填化學式，下同），還原性由強到弱的順序為??????????? ，鍵角由大到小的順序為???????????? 。

（3）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結構如圖所示， 1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有???????? mol，該螯合物中N的雜化方式有????????? 種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。

一個晶胞中有???????? 個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn???????? （用分數(shù)坐標表示）。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有?????????? 個。

18．（12分）探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：

Ⅰ. ????????????? ????????????? ?????????????

Ⅱ. ????????????? ????????????? ????????????? ????????????? ?????????????

Ⅲ. ????????????? ????????????? ????????????? ?????????????

回答下列問題：

（1）。

（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑ mol,CO為b mol，此時H2O(g)的濃度為????????? mol﹒L-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應Ⅲ的平衡常數(shù)為?????????? 。

（3）不同壓強下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉化率=

CH3OH的平衡產率=

其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖?????????? （填“甲”或“乙”）；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為?????????? ；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是?????????? 。

（4）為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為???????? （填標號）。

A．低溫、高壓??? B．高溫、低壓?? C．低溫、低壓? D．高溫、高壓

19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：

知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR, CONHR,COOR等。

回答下列問題：

（1）實驗室制備A的化學方程式為?????????? ，提高A產率的方法是????????????? ；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為?????????????? 。

（2）C→D的反應類型為??????????? ；E中含氧官能團的名稱為??????????? 。

（3）C的結構簡式為??????????? ，F(xiàn)的結構簡式為??????????? 。

（4）Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。

20．（12分）某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：

回答下列問題：

（1）裝置A中a的作用是????????????? ；裝置C中的試劑為??????????????? ；裝置A中制備Cl2的化學方程式為????????????? 。

（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是??????????????? 。

（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入?????????? （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為????????????? （填標號）。

A．15.00 mL???? B．35.00mL???? C．大于35.00mL??? D．小于15.00mL

（4）某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：

Ⅰ.取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含的質量分數(shù)表達式為???????????????? 。

下列關于樣品組成分析的說法，正確的是????????? （填標號）。

A．時，樣品中一定不含雜質

B．越大，樣品中含量一定越高

C．若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高

山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學試題參考答案

一、選擇題

1.D????????????? ????????????? 2.B????????????? ????????????? 3.C????????????? ????????????? 4.C????????????? ????????????? 5.C????????????? ????????????? 6.D????????????? ????????????? 7.A????????????? ????????????? 8.A????????????? ????????????? 9.B????????????? ????????????? 10.B

二、選擇題

11.BC????????????? 12.C????????????? ????????????? 13.D????????????? ????????????? 14.AD????????????? ????????????? 15.BC

三、非選擇題

16．（1）增大接觸面積，充分反應，提高反應速率；

（2）過量的MnO2消耗了產生的Ba(OH)2

（3）蒸發(fā)

（4）H2O2；4.9

（5）

17．（1）正四面體形；分子晶體

（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3

（3）6；1

（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4

18．（1）+40.9

（2）；

（3）乙；p1、p2、p3；T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響

（4）A

19．（1）

及時蒸出產物（或增大乙酸或乙醇的用量）；

（2）取代反應；羰基、酰胺基

（3）CH3COCH2COOH；

（4）

20．（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下； NaOH溶液；

（2）在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

（3）酸式；C

（4）；B、D