碳酸鈉水溶液中水解，碳酸根離子是多元弱酸陰離子分兩步水解，水解的離子方程式為：第一步水解：碳酸根水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-；第二步水解：碳酸氫根水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH；但要寫(xiě)水解，一般只寫(xiě)第一步第二步是可以忽略的。

Na2CO3的性質(zhì)

蘇打（學(xué)名：無(wú)水碳酸鈉，俗名：石堿、純堿、洗滌堿）是一種重要的化工基本原料。蘇打化學(xué)式為Na?CO?，易溶于水，其水溶液呈堿性。Na?CO?形態(tài)為無(wú)色晶體，結(jié)晶水不穩(wěn)定，易風(fēng)化，因此普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性。

Na?CO?易溶于水，甘油，20攝氏度時(shí)一百克水能溶20克碳酸鈉，35.4攝氏度時(shí)溶解度最大，100克水中可溶解49.7克Na?CO?，微溶于無(wú)水乙醇，不溶于丙醇。Na?CO?是一種強(qiáng)堿鹽，溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)（Na?CO?水解會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯堿性，有一定的腐蝕性，能與酸進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽并放出二氧化碳。

Na?CO?穩(wěn)定性較強(qiáng)，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，并結(jié)成硬塊。Na?CO?吸濕性很強(qiáng)，很容易結(jié)成硬塊，在高溫下也不分解。含有結(jié)晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。