H2+CL2=2HCL條件點燃。H2和Cl2混合氣體見光爆炸是一個自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)過程。Cl2分子中的Cl-Cl鍵很弱，光照條件下就能打斷它，使Cl2分子解離成2個Cl原子：zdCl2—hν→2Cl。Cl原子又能發(fā)生如下反應(yīng)回：Cl＋H2→HCl＋H。生成的H原子又能反應(yīng)：H＋Cl2→HCl＋Cl。

氫氣和氯氣的化學(xué)方程式

上兩個反應(yīng)是自由基反應(yīng)，因為有十分活潑的Cl和H原子自由基的參與而很容易進(jìn)行，并且釋放能量。放出能量進(jìn)一步促進(jìn)了Cl2的解離：Cl2＋M→2Cl＋M(M是惰性分子或者器壁)。以上三個反應(yīng)循環(huán)往復(fù)，但沒有一個反應(yīng)使自由基數(shù)量減少(反應(yīng)初期自由基濃度低，互相碰撞的可能性很小)，導(dǎo)致反應(yīng)分子迅速轉(zhuǎn)化為大量自由基，生成HCl和發(fā)出能量。

當(dāng)反應(yīng)體系自由基濃度達(dá)到一定水平時，自由基合并的過程明顯起來：

H+H→H2

Cl+Cl→Cl2

H+Cl→HCl

這些高能的自由基合并成低能的穩(wěn)定分子會更急劇的放熱。反應(yīng)體系的散熱遠(yuǎn)遠(yuǎn)跟不上答急劇的放熱，導(dǎo)致體系的溫度和壓強急劇升高而發(fā)生爆炸

氯氣，化學(xué)式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一。