2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。要除去鐵粉中的少量鋁粉,可以將混合粉末充分溶解在過(guò)量的NaOH溶液中,過(guò)濾即可。鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉,所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉。

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的具體方法

(1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。

(2)沉淀法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。

(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。

(4)酸堿法:被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。

(5)氧化還原法:對(duì)混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對(duì)混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉(zhuǎn)化成FeCl3。

在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡(jiǎn)單，除雜分離效果好，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的試劑．

2、用化學(xué)方法提純物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題

(1)被提純物質(zhì)的應(yīng)盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。

(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門(mén)驅(qū)虎，后門(mén)進(jìn)狼”。

(3)要易于分離、復(fù)原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離，不可“難舍難分”。

(4)為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過(guò)量的試劑。

(5)在多步分離過(guò)程中，后加的試劑能把前面所加過(guò)量的試劑除去。