實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl（固態(tài)）+Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣物理性質(zhì)

氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣=1.00），易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。

氨氣溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH?+H?O====NH?·H2O（NH4OH）====NH4?+OH-（可逆）可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH?·H2O（NH4OH）是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH?·H2O（NH4OH）===（△）NH?↑+H?O