大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，比如燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應(yīng)）。

常見的放熱與吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)

1、燃燒現(xiàn)象；2、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3、金屬與酸的反應(yīng)；4、所有強酸與強堿發(fā)生的中和反應(yīng)（嚴(yán)格說弱酸與弱堿也算，但因為放熱現(xiàn)象不明顯，中學(xué)一般不會考到）。

常見的吸熱反應(yīng)

1、有銨鹽參加的化學(xué)反應(yīng)——如課本上的Ba(OH)2+NH4CI 還有其他銨鹽如NH4NO3或者NH4HCO3（化肥的主要成分），如自制出游“冰袋”就是用碳酸鈉和硝酸銨反應(yīng)來吸熱，故此銨鹽和堿或者酸式鹽反應(yīng)都能吸熱；

2、大多數(shù)的分解反應(yīng)，如課本中O2的實驗室制法。一般需要加熱的分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)；

3、還有一個典型就是熾熱的碳C與CO2或者H2O反應(yīng)（前者為化合反應(yīng)）

吸熱放熱如何判斷

方法一：根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系：

反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

方法二：反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系：

ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能

若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH大于0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH小于0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

原因：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要釋放能量，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，說明化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量比化學(xué)鍵的形成要釋放能量多，該反應(yīng)即為吸熱反應(yīng)，反之亦然。

方法三：根據(jù)反應(yīng)類型來判斷：

常見放熱：1、金屬和水或酸反應(yīng)2、酸堿中和反應(yīng)3、一切燃燒4、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)5、緩慢氧化反應(yīng)如生銹常見吸熱：

1、大多數(shù)分解反應(yīng)：

2、鹽水解反應(yīng)

3、弱電解質(zhì)的電離

4、少數(shù)化合反應(yīng)：

C(s)+CO2(g)=（高溫）2CO

5、其它：

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=（高溫）CO+H2