熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律。熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：其中一種是開爾文-普朗克表述，不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣Γ划a(chǎn)生其他影響。熱力學(xué)第三定律通常表述為絕對(duì)零度時(shí)，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零，或者絕對(duì)零度（T=0K）不可達(dá)到。

第一定律

熱力學(xué)第一定律本質(zhì)上與能量守恒定律是的等同的，是一個(gè)普適的定律，適用于宏觀世界和微觀世界的所有體系，適用于一切形式的能量。

內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功的和。（如果一個(gè)系統(tǒng)與環(huán)境孤立，那么它的內(nèi)能將不會(huì)發(fā)生變化。）

第二定律

熱力學(xué)第二定律有幾種表述方式：

克勞修斯表述：熱量可以自發(fā)地從溫度高的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發(fā)地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體；

開爾文-普朗克表述：不可能從單一熱源吸取熱量，并將這熱量完全變?yōu)楣?，而不產(chǎn)生其他影響。

熵表述：隨時(shí)間進(jìn)行，一個(gè)孤立體系中的熵不會(huì)減小。

第三定律

熱力學(xué)第三定律通常表述為絕對(duì)零度時(shí)，所有純物質(zhì)的完美晶體的熵值為零?；蛘呓^對(duì)零度（T=0K即-273.15℃）不可達(dá)到。

R.H.否勒和E.A.古根海姆還提出熱力學(xué)第三定律的另一種表述形式：任何系統(tǒng)都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到0K，稱為0K不能達(dá)到原理。