化學(xué)平衡移動(dòng)符號(hào)口訣判移向：KQ比較大小時(shí)可用“>”或“<”判斷平衡移動(dòng)方向，但一般用“升溫朝吸”、“加壓氣減”“增之耗之”的12字口訣來判斷。

《化學(xué)平衡》高考考點(diǎn)口訣

可逆反應(yīng)條件同?

正逆等速兩非零?

正逆等速不再變?

可把達(dá)平來判斷?

常數(shù)式子方程看?

數(shù)值緊隨溫度變?

算數(shù)你就列三段?

符號(hào)口訣判移向?

歸零等效切莫忘?

口訣意義解析?

1.可逆反應(yīng)條件同（朝正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同才是可逆反應(yīng)，如電解水和氫氣在氧氣中燃燒就不是可逆反應(yīng)，因條件不同）?

2.正逆等速兩非零（可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，正逆速率相等但不等于零，同時(shí)方程式中任一物質(zhì)濃度當(dāng)平衡時(shí)不能為零）?

3.正逆等速不再變（同種物質(zhì)正逆速率相等達(dá)到平衡；同一方程式中不同物質(zhì)的速率若化成同向同物質(zhì)速率相等說明達(dá)到平衡；原來變化中的物理量不再隨時(shí)間變化說明達(dá)到平衡）?4.可把達(dá)平來判斷（上一句用來判斷平衡的標(biāo)志）?

5.常數(shù)式子方程看（平衡常數(shù)K表達(dá)式只看方程式寫法，書寫時(shí)忽略固體和溶劑，產(chǎn)物濃度的系數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物系數(shù)次冪的積）?

6.數(shù)值緊隨溫度變（化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式只隨溫度而變化；放熱反應(yīng)升溫K減小，吸熱升溫K增大）?

7.求數(shù)你就列三段（如果要算平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)就在方程式下列出起始濃度、設(shè)出變化濃度、根據(jù)反應(yīng)方向找出平衡濃度，根據(jù)平衡時(shí)的某數(shù)據(jù)列等式）?

8.符號(hào)口訣判移向（KQ比較大小時(shí)可用“>”或“<”判斷平衡移動(dòng)方向，但一般用“升溫朝吸”、“加壓氣減”“增之耗之”的12字口訣來判斷）?

9.?等效歸零切莫忘（等效平衡問題的處理方法是同端歸零方法：特別注意看條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓；恒溫恒壓歸零后兩投料成比例就行，若恒溫恒容必須投料完全對(duì)應(yīng)相同才是等效平衡）?

化學(xué)平衡移動(dòng)簡介

化學(xué)平衡移動(dòng)是指在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）改變了新的條件下達(dá)到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

影響因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。

濃度影響：濃度影響增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度；溫度影響：升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 例如：在反應(yīng) （g)---2 (g)中，假定開始時(shí)N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K=2^2/1=4;體積減半（壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍）后，N2O4的濃度變?yōu)?mol/L,NO2的濃度變?yōu)?mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K變?yōu)?^2/2=8,化學(xué)平衡常數(shù)K增大了，所以就要向減少反應(yīng)產(chǎn)物（NO2)的方向反應(yīng)，即有更多的NO2反應(yīng)為N2O4，減少了氣體體積，壓強(qiáng)漸漸與初始狀態(tài)接近.

注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。

以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理即平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。