雙線橋法是表示氧化還原反應(yīng)中同一元素得失電子的方法。此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。

雙線橋法書寫過程

標變價

明確標出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

連雙線

將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應(yīng)物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)

標得失

1.標電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)

明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”

2.標化合價變化

一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等

3.標出元素反應(yīng)類型

一律標出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確

4.檢查得失電子守恒

檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。

化學(xué)方程式雙線橋舉例

用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出反應(yīng)的氧化劑與還原劑

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______

氧化劑：______還原劑：______．

正確答案

解：在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，

答案解析

解：在反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價由0升高到+2價，則Zn為還原劑，H元素的化合價由+1降低到0價，則H2SO4為氧化劑，

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；H2SO4；Zn．