有很多同學(xué)的化學(xué)成績(jī)是非常的不好的，那么怎么才能提高高中化學(xué)成績(jī)呢，小編整理了中化學(xué)最易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納僅供參考！

一、阿伏加德羅定律

1．內(nèi)容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

2．推論

（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3．阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。

②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

二、離子共存

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存；

5．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH-）、強(qiáng)酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求

（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

（3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。

（6）檢查細(xì)：結(jié)合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)元素的化合價(jià)

物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

（3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

常見(jiàn)氧化劑：

① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

② 元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

③ 元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤ 過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。

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高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)

1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí)

課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ)

(1)、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。

(2)、找出難點(diǎn)：對(duì)不理解的地方做上標(biāo)記。

(3)、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識(shí)鋪墊。

2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率

課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽(tīng)課;記好筆記。

(1)、認(rèn)真聽(tīng)課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽(tīng)聽(tīng)老師是怎樣提出新問(wèn)題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問(wèn)題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?

(2)、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來(lái)記。有的同學(xué)沒(méi)有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容。或在書(shū)的空白處或者直接在書(shū)里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽(tīng)老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問(wèn)、或有獨(dú)到的見(jiàn)解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

怎樣輕松學(xué)好高中化學(xué)

準(zhǔn)確記憶是前提

初中化學(xué)是相對(duì)比較簡(jiǎn)單的，而高中卻很不一樣了。物質(zhì)的量、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)，如元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應(yīng)主要是元素升降價(jià)容易亂。

永華同樣也有整理錯(cuò)題集的習(xí)慣：“高一時(shí)覺(jué)得挺難，沒(méi)什么方法，一開(kāi)始只盲目地做題，后來(lái)發(fā)現(xiàn)這樣不行，就整理一下錯(cuò)題，找出自己做錯(cuò)的原因?！?/p>

準(zhǔn)確理解和應(yīng)用

永華總結(jié)經(jīng)驗(yàn)說(shuō)其實(shí)化學(xué)考試的題目大部分都是平時(shí)做過(guò)的類似題型，有些同學(xué)在實(shí)際應(yīng)用時(shí)，雖然記住了所有的東西，但面對(duì)一些新物質(zhì)的性質(zhì)仍感束手無(wú)策，所以除了會(huì)準(zhǔn)確記憶，還要懂得準(zhǔn)確理解和運(yùn)用。

“化學(xué)卷的選擇題要認(rèn)真做好，分值很大；比較難的算實(shí)驗(yàn)流程題，當(dāng)遇到新的類型題時(shí)，要冷靜思考，內(nèi)容都有講過(guò)的?！彼f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)機(jī)理絕不是只針對(duì)一個(gè)問(wèn)題，而是針對(duì)一系列本質(zhì)相近的問(wèn)題，是可以由此及彼的。如果單憑記憶化學(xué)書(shū)上少量的化學(xué)方程式，少量的物質(zhì)的性質(zhì)，缺乏靈活運(yùn)用規(guī)律性的能力，會(huì)使自己的化學(xué)知識(shí)體系各個(gè)組成部分缺少橫向聯(lián)系，對(duì)于它的完善和統(tǒng)一會(huì)造成一定的困難，很難從整體上駕馭知識(shí)體系。