方程式在化學(xué)這門(mén)學(xué)科里有著非常重要的作用，同時(shí)高考對(duì)于化學(xué)方程式的考察也比較重視，以下是高三網(wǎng)小編整理的高考常見(jiàn)化學(xué)方程式，供參考。

高考?？蓟瘜W(xué)方程式之分解反應(yīng)：

1.水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

2.加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3====2kcl+3o2↑

4.加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

5.碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

6.高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

高考常用化學(xué)方程式之氧化還原反應(yīng)：

1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽+鹽-----兩種新鹽

1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

收集——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗(yàn)——濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無(wú)沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無(wú)水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

小編推薦：化學(xué)常見(jiàn)水解反應(yīng)方程式匯總

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對(duì)有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無(wú)色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法或向下排氣法