金屬活動順序表

2025-04-26 17:35:06文/吳亮

在元素周期表中,金屬的性質(zhì)越是位于左下方,其金屬性越強；相反,越是位于右上方,其金屬性越弱。需要注意的是,惰性氣體并不包含在內(nèi)。從左至右,金屬的金屬性逐漸減弱,而對應(yīng)金屬的簡單正價離子的氧化性則逐漸增強。

金屬活動順序表

完整的金屬活動順序表

Li*

鋰*

銫

銣

鉀

鐳

鋇

鈁

鍶

鈣

鈉

鑭

鐠

釹

钷

釤

銪

錒

釓

鋱

镅

釔

鎂

鏑

銩

鐿

镥

鈰

鈥

鉺

鈧

钚

釷

鈹

镎

鈾

鉿

鋁

鈦

鋯

釩

錳

鈮

鋅

鉻

鎵

鐵

鎘

銦

鉈

鈷

鎳

D2**

H2**

鉬

錫

鉛

氘**

氫**

銅

釙

汞

銀

釕

鋨

鈀

銥

鉑

金

常用的金屬活動性順序表

K?Ba?Ca?Na?Mg?Al?Mn?Zn?Cr?Fe?Co?Ni?Sn?(H)?Cu?Hg?Pb?Ag?Pt?Au

即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、鎳、錫、（氫）、銅、汞、鉛、銀、鉑、金。

金屬的活動性與其反應(yīng)的劇烈程度并無直接關(guān)聯(lián)。例如,盡管銫與水反應(yīng)會爆炸,而鋰與水反應(yīng)則相對平和,但這并不意味著銫比鋰更活潑。實際上,金屬的活動性僅與其電極電勢有關(guān),與反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。因此,鋰是活動性最強的金屬。

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